Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 8 câu hỏi như sau: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Có 22,4 g sắt tác dụng với 24,5 g H2SO4. Tính:
a) Thể tích khí H2 thu được ở đktc.
b) Khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp+Lời giải và giải thích chi tiết:
$n_{Fe}$ =$\dfrac{22,4}{56}$= $0,4(mol)_{}$
$n_{H2SO4}$ =$\dfrac{24,5}{98}$= $0,25(mol)_{}$
$Fe_{}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ $\rightarrow$$FeSO_{4}$ + $H_{2}$
$1_{}$ $1_{}$ $1_{}$ $1_{}$
Ban đầu: $0,4_{}$ $0,25_{}$
Ta có: $\dfrac{0,4}{1}$ $>_{}$ $\dfrac{0,25}{1}$ $\text{(Fe dư, tính theo}$$H_{2}$$SO_{4}$)
Sau p.ư: $0,25_{}$ $0,25_{}$ $0,25_{}$ $0,25_{}$
P.ư: $0,15_{}$ $hết_{}$ $0,25_{}$ $0,25_{}$
a) $V_{H2}$=$n×22,4=0,25×22,4=5,6(l)_{}$
b) $m_{Fe dư}$ =$n×M=0,15×56=8,4(g)_{}$
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Lời giải và giải thích chi tiết:
a)Ta có PTHH:
Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2
Mà: n_{Fe} = {22,4}/{56} = 0,4 mol
n_{H_2SO_4} = {24,5}/{(1.2+32+64)} = 0,25 mol
Vì {0,4}/1 > {0,25}/1
Vậy Fe phản ứng dư, còn $H_2SO_4$ phản ứng hết.
->n_{H_2} = 0,25 mol
=> V_{H_2} = 0,25 . 22,4 = 5,6l
b) Lại có: $n_{Fe_SO_4} = 0,25 mol$
->m_{FeSO_4} = 0,25 . (56+32+64) = 38g
Vì Fe phản ứng dư
->n_{Fe_{dư}} = 0,4 – 0,25 = 0,15 mol
->m_{Fe_{dư}} = 0,15 . 56 = 8,4g
