Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 8 câu hỏi như sau: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp hai muối NH4HCO3 và (NH4)2CO3 thu được 8,96 lít NH3 và 6,72 lít khí CO2 (các khí đo ở đktc). Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
nNH3=8,96/22,4=0,4 mol
nCO2=6,72/22,4=0,3 mol
NH4HCO3=NH3+CO2+H2O
(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O
Đặt n NH4HCO3 là x, n(NH4)2CO3 là y mol
=> x+2y=0,4 và x+y=0,3
=> x=0,2 mol; y=0,1 mol
=> %NH4HCO3=0,2.79.100:(0,2.79+0,1.96)=62,2%
%(NH4)2CO3=37,8%
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp:
$\%NH_4HCO_3 = 62,205\%$
$\%(NH_4)_2CO_3 = 37,795\%$
Lời giải và giải thích chi tiết:
Gọi số mol của $NH_4HCO_3$ và $(NH_4)_2CO_3$ lần lượt là a và b mol.
Bảo toàn nguyên tố N:
$ n_{NH_3} = n_{NH_4HCO_3}+ 2n_ {(NH_4)_2CO_3} → a+2b = 0,4 (*)$
Bảo toàn nguyên tố C:
$n_{CO_2} = n_{NH_4HCO_3}+ n_ {(NH_4)_2CO_3} →a + b = 0,3 (**)$
Từ (*) và (**) suy ra: $a = 0,2$ và $b = 0, 1$
=> $m_{NH_4HCO_3} = 79 .0,2 = 15, 8$ gam
$m_{(NH_4)_2CO_3} = 96. 0,1 = 9,6$ gam
=> $m_{\text {hỗnhợp}} = 15,8 + 9,6 = 25,4 $ gam
=> $\%NH_4HCO_3 = \frac{15,8.100}{25,4 } = 62,205\%$
$\%(NH_4)_2CO_3 = 100\% – 62,205\%= 37,795\%$
