Hóa học Lớp 8: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp hai muối NH4HCO3 và (NH4)2CO3 thu được 8,96 lít NH3 và 6,72 lít khí CO2 (các khí đo ở đktc). Thành phần %

Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 8 câu hỏi như sau: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp hai muối NH4HCO3 và (NH4)2CO3 thu được 8,96 lít NH3 và 6,72 lít khí CO2 (các khí đo ở đktc). Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là

---

Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:

nNH3=8,96/22,4=0,4 mol

nCO2=6,72/22,4=0,3 mol

NH4HCO3=NH3+CO2+H2O

(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O

 Đặt n NH4HCO3 là x, n(NH4)2CO3 là y mol

=> x+2y=0,4 và x+y=0,3

=> x=0,2 mol; y=0,1 mol

=> %NH4HCO3=0,2.79.100:(0,2.79+0,1.96)=62,2%

%(NH4)2CO3=37,8%

 

---

---

Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:

Giải đáp:

$\mathrm{\%}N{H}_{4}HC{O}_3=62,205\mathrm{\%}$

$\mathrm{\%}(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3=37,795\mathrm{\%}$

Lời giải và giải thích chi tiết:

Gọi số mol của $N{H}_{4}HC{O}_3$ và  $(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3$ lần lượt là a và b mol.

Bảo toàn nguyên tố N:

$n_{N{H}_3}=n_{N{H}_{4}HC{O}_3}+2n_{(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3}\to a+2b=0,4(\ast )$

Bảo toàn nguyên tố C:

$n_{C{O}_2}=n_{N{H}_{4}HC{O}_3}+n_{(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3}\to a+b=0,3(\ast \ast )$ 

Từ (*) và (**) suy ra: $a=0,2$ và $b=0,1$

=> $m_{N{H}_{4}HC{O}_3}=79.0,2=15,8$ gam

       $m_{(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3}=96.0,1=9,6$ gam

=> $m_{\text{hỗnhợp}}=15,8+9,6=25,4$ gam

=> $\mathrm{\%}N{H}_{4}HC{O}_3=\frac{15,8.100}{25,4}=62,205\mathrm{\%}$

       $\mathrm{\%}(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3=100\mathrm{\%}–62,205\mathrm{\%}=37,795\mathrm{\%}$

 

---