Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 10 câu hỏi như sau: Dựa vào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCL tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nước
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Trước tiên, nước là dung môi phân cực:
-Các chất có cấu tạo phân tử là liên kết cộng hóa trị không phân cực sẽ tan không tốt trong nước là dung môi phân cực
-Các chất có cấu tạo phân tử là liên kết ion, hoặc liên kết cộng hóa trị phân cực sẽ tan tốt trong nước là dung môi phân cực
Xét với $HCl$ và $CO_{2}$
-Liên kết trong phân tử $HCl$ là liên kết ion, nên $HCl$ tan tốt trong nước.
-Liên kết trong phân tử $CO_{2}$ là liên kết cộng hóa trị phân cực (gồm 2 liên kết $C=O$ phân cực), nhưng do phân tử $CO_{2}$ có cấu tạo thẳng nên phân phân tử $CO_{2}$ không phân cực, do đó nên $CO_{2}$ tan không tốt trong nước.
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
*Nhận xét: Các chất có cùng bản chất thì tan được vào nhau.
– Nước là dung môi phân cực nên:
+ Các chất phân cực tan tốt trong nước.
+ Các chất không phân cực không tan nhiều trong nước.
Xét phân tử $HCl$ và $CO_2$
– Trong $HCl$ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực (về phía $Cl$) → $HCl$ là hợp chất phân cực.
→ $HCl$ tan tốt trong nước.
– Trong $CO_2$ chứa hai liên kết cộng hóa trị phân cực $C=O$ (đều phân cực về phía $O$). Tuy nhiên, $CO_2$ có cấu trúc phân tử thẳng ($O=C=O$) → 2 vectơ mô men cực cùng phương, ngược hướng triệt tiêu nhau → Phân tử $CO_2$ không phân cực → Không tan nhiều trong nước.
