Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 9 câu hỏi như sau: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dd rửa nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu. Nồng độ mol/l của dd CuSO4 đã dùng ?
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Đổi 200ml=0,5l
Gọi số mol sắt phản ứng là x mol, ta có:
$Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu$
Ta có:$Δm=64x-56x=0,8$
$⇒x=0,1(mol)$
$⇒n_{Fe}=n_{CuSO_4}=0,1(mol)$
$⇒C_{M_{CuSO_4}}=0,1/0,2=0,5M$
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Bài giải:
– Gọi $n_{Fe}=x(mol)$
$Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu↓$
x → x x x (mol)
Vì khối lượng đinh sắt tăng 0,8(g) so với ban đầu
$⇒Δ_m=m_{Cu}-m_{Fe}$
$⇔0,8=64x-56x$
$⇔x=0,1(mol)$
$⇒n_{CuSO_4}=n_{Fe}=x=0,1(mol)$
Mà $V_{CuSO_4}=200(ml)=0,2(l)$
$⇒CM_{CuSO_4}=\frac{0,1}{0,2}=0,5(M)$
