Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 9 câu hỏi như sau: hỗn hợp X gồm các kim loại Al, Fe, Ba. chia X thành 3 phần bằng nhau: phần 1 tác dụng với nước ( dư) thu được 0.896 lít H2 Phần 2 tác dụng với 50ml dd NaOH 1M ( dư) thu được 1,568 lít H2 Phần 3 tác dụng với dd HCL ( dư) thu được 2,24 lít H2 tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X cho biết Fe=56; S=32; O=16; Ba=137; Cl=12; Ca= 40; C= 12; H=1; Cu= 64; Al= 27; Na=23
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp:
$\%m_{Al}= 26,15\%;\ \%m_{Fe}= 40,68\%;\ \%m_{Ba}= 33,17\%$
Lời giải và giải thích chi tiết:
Gọi số mol Al, Fe, Ba ban đầu là 3x, 3y, 3z mol
⇒ Mỗi phần có x, y, z mol mỗi KL
Nhận thấy $V_{H_2} (\text{phần 2}) > V_{H_2} (\text{phần 1})$
Vậy chứng tỏ ở phần 1, Al dư, Ba(OH)2 hết, số mol các sản phẩm tính theo Ba(OH)2.
– Phần 1:
$Ba+2H_2O \to Ba(OH)_2+H_2$
$2Al+Ba(OH)_2+2H_2O \to Ba(AlO_2)_2+3H_2$
$⇒ z+3z= n_{H_2} = \dfrac {0,896}{22,4}=0,04\ mol$
$⇔ z=0,01\ mol ⇒ n_{Ba}= 0,01\ mol$
– Phần 2:
Ta có: $n_{NaOH}= 0,05\ mol;\ n_{H_2}=0,07\ mol$
$2Al+2NaOH+2H_2O \to 2NaAlO_2+3H_2$ (1)
$Ba+2H_2O \to Ba(OH)_2+H_2$ (2)
Số mol KL mỗi phần đều bằng nhau nên $n_{Ba}=0,01\ mol \to n_{H_2}(2)= 0,01\ mol$
$\sum n_{H_2} = 0,07\ mol ⇒ n_{H_2}(1)= 0,06\ mol$
$⇒ x= n_{Al}= 0,06 \dfrac 23=0,04\ mol$
– Phần 3:
Ta có: $n_{H_2}=0,1\ mol$
PTHH:
$Ba+2HCl \to BaCl_2+H_2$ ⇒ $n_{H_2}=0,01\ mol$
$2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$ ⇒ $n_{H_2}=0,06\ mol$
$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$ (3)
$n_{H_2} (3) = 0,03\ mol = n_{Fe}$
Vậy mỗi phần có chứa: $\begin{cases} Al: 0,04\ mol \\ Fe: 0,03\ mol \\ Ba: 0,01\ mol \end{cases}$
⇒ Ban đầu có $\begin{cases} Al: 0,12\ mol \\ Fe: 0,09\ mol \\ Ba: 0,03\ mol \end{cases}$
$⇒ m_{Al}=3,24\ g;\ n_{Fe}=5,04\ g;\ m_{Ba}=4,11\ g$
$⇒ m_{hh}= 3,24+5,04+4,11=12,39\ g$
Vậy: $\%m_{Al}= \dfrac{3,24}{12,39} 100= 26,15\%$
$\%m_{Fe}= \dfrac{5,04}{12,39}.100= 40,68\%$
$⇒\%m_{Ba}= 100- 26,15 – 40,68 = 33,17\%$
