Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 9 câu hỏi như sau: Xác định lượng muối sắt ( II ) sunfat ngậm nước FeSO4.7H2O cần hòa tan vào 278g nước để thu được dung dịch FeSO4 4%
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Gọi x là số mol $FeSO_4.7H_2O$
$n_{FeSO_4}=x(mol)$
$\Rightarrow m_{FeSO_4}=152x (g)$
$m_{FeSO_4.7H_2O}=278x(g)$
$\Rightarrow m_{dd}= 278x+278(g)$
$C\%=4\%$
$\Rightarrow \dfrac{278x}{278x+278}=0,04$
$\Leftrightarrow x=\dfrac{1}{24}$
$\to m_{FeSO_4.7H_2O}=278x=11,58g$
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp:
Lời giải và giải thích chi tiết:
Gọi $n_{FeSO_4.7H_2O} = a(mol)$
$\to n_{H_2O} = 7n_{FeSO_4.7H_2O} = 7a(mol)$
Sau khi thêm nước , ta có :
$n_{FeSO_4} = n_{FeSO_4.7H_2O} = a(mol)$
$m_{dd} = m_{FeSO_4.7H_2O} + m_{H_2O} = 278a + 278(gam)$
Suy ra :
$C\%_{FeSO_4} = \dfrac{152a}{278a+278}.100\% = 4\%$
$\to a = \dfrac{139}{1761}$
Vậy :
$m_{FeSO_4.7H_2O} = \dfrac{139}{1761}.278 = 21,94(gam)$
