Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 9 câu hỏi như sau: Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dd CuSO4. Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra thấy trong dung dịch còn lại có nồng độ mol ZnSO4 bằng 2,5 lần nồng độ mol FeSO4.Mặt khác, khối lượng dd giảm 2,2g. Khối lượng đồng bám lên thanh kẽm và bám lên thanh sắt lần lượt là?
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp:
\({{\text{m}}_{Cu{\text{ trên Fe}}}} = 25,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Cu{\text{ trên Zn}}}} = 64{\text{ gam}}\)
Lời giải và giải thích chi tiết:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + Cu\)
\(Fe + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + Cu\)
Gọi số mol Fe phản ứng là x.
Ta có:
\({n_{Fe}} = {n_{FeS{O_4}}} = x \to {n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 2,5{n_{FeS{O_4}}} = 2,5x\)
Ta có:
\({n_{Cu{\text{ phản ứng}}}} = {n_{Fe}} + {n_{Zn}} = x + 2,5x = 3,5{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_{dd{\text{ giảm}}}} = {m_{Cu}} – {m_{Fe}} – {m_{Zn}} = 64.3,5x – 56x – 65.2,5x = 2,2 \to x = 0,4\)
Ta có:
\({n_{Cu{\text{ trên Fe}}}} = {n_{Fe}} = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Cu{\text{ trên Zn}}}} = {n_{Zn}} = 1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Cu{\text{ trên Fe}}}} = 0,4.64 = 25,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Cu{\text{ trên Zn}}}} = 1.64 = 64{\text{ gam}}\)
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Khi ta cho Zn và Fe vào dung dịch CuSO4 thì Zn tham gia phản ứng trước với dung dịch sau đó mới đến Fe phản ứng với dung dịch.
Ta gọi n Zn là x
Ta gọi n Fe là y
Ta có: –> n(Cu) = x + y.
Ta có: ZnSO4 = 2,5 FeSO4
–> x = 2,5y
Mà mdd = 2,2
<=> mCu – mFe – mZn = 64.(x+y) – 56y – 65x = 2,2
Giải hệ ta được :
x = 1
y = 0,4
Khối lượng của Cu bám lên thanh kẽm là:
64. 1= 64 (g)
Khối lượng của Cu bám lên thanh sắt là:
64. 0,4 = 25,6 (g)
=> Khối lượng Cu bám trên thanh kẽm là 64 g
Khối lượng của Cu bám lên thanh sắt là 25,6 g
