Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 9 câu hỏi như sau: Tính toán theo yêu cầu sau đây : a.Cho lượng dư hỗn hợp Ba Na vào 36g dd HCl 36,5% tính thể tích khí H2 sinh ra ( đktc) biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn b. hòa tan kim loại M Trong lượng vừa đủ dd H2SO4 20% sau phản ứng thu được khí hidro và 1 dung dịch muối trung hòa có nồng độ 22,53% tìm tên kim loại M công thức hóa học và tên muối tạo thành
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp:
Lời giải và giải thích chi tiết:
$a/$
Ta có :
$m_{HCl} = 36.36,5\% = 13,14(gam)$
$m_{H_2O} = 36 – 13,14 = 22,86(gam)$
Suy ra :
$n_{HCl} = \dfrac{13,14}{36,5} = 0,36(mol)$
$n_{H_2O} = \dfrac{22,86}{18} = 1,27(mol)$
Coi hỗn hợp kim loại là $R$ có hóa trị $n$
$2R + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2$
$2R + 2nH_2O \to 2R(OH)_n + nH_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = \dfrac{n_{HCl} + n_{H_2O}}{2} = \dfrac{0,36+1,27}{2} = 0,815(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,815.22,4 = 18,256(lít)$
$b/$
Coi $m_{dd\ H_2SO_4} = 98(gam)$
$⇒ n_{H_2SO_4} = \dfrac{98.20\%}{98} = 0,2(mol)$
Gọi $n$ là hóa trị của kim loại $M$
$2M + nH_2SO_4 → M_2(SO_4)_n + nH_2$
Theo PTHH :
$n_M = \dfrac{2}{n}.n_{H_2SO_4} = \dfrac{0,4}{n}(mol)$$
$n_{M_2(SO_4)_n} = \dfrac{1}{2}n_M = \dfrac{0,2}{n}(mol)$
$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,2(mol)$
Sau phản ứng :
$m_{M_2(SO_4)_n} = \dfrac{0,2}{n}(2M + 96n) = \dfrac{0,4M}{n} + 19,2(gam)$
$m_{dd} = m_M + m_{dd\ H_2SO_4} – m_{H_2}$
$= \dfrac{0,4}{n}.M + 98 – 0,2.2 = \dfrac{0,4M}{n} + 97,6(gam)$
Ta có :
$C\%_{M_2(SO_4)_n} = (\dfrac{0,4M}{n} + 19,2) : (\dfrac{0,4M}{n}+97,6).100\% = 22,53\%$
$⇔ M = 9n$
Nếu $n = 1$ thì $M = 9$ → Loại
Nếu $n = 2$ thì $M = 18$ → Loại
Nếu $n = 3$ thì $M = 27(Al)$
Vậy :
Kim loại M : $Al$
Muối : $Al_2(SO_4)_3$ : Nhôm sunfat
