Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 9 câu hỏi như sau: Chia m gam hỗn hợp T gồm Na2CO3 và KHCO3 thành 2 phần bằng nhau.
– P1: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 29,55 gam kết tủa.
– P2: Cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 30,00 gam kết tủa.
Tính m?
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp:
m=61,8 gam.
Lời giải và giải thích chi tiết:
Gọi số mol \(N{a_2}C{O_3};KHC{O_3}\) trong mỗi phần lần lượt là x, y.
Cho phần 1 tác dụng với \(BaC{l_2}\) dư
\(N{a_2}C{O_3} + BaC{l_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + 2NaCl\)
Ta có:
\({n_{BaC{O_3}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = x = \frac{{29,55}}{{197}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Cho phần 2 tác dụng với \(Ca{(OH)_2}\) dư.
\(Ca{(OH)_2} + N{a_2}C{O_3}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + 2NaOH\)
\(Ca{(OH)_2} + KHC{O_3}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + KOH + {H_2}O\)
\( \to {n_{CaC{O_3}}} = x + y = \frac{{30}}{{100}} = 0,3{\text{ mol}} \to {\text{y = 0}}{\text{,15}}\)
Vậy hỗn hợp T chứa 0,3 mol mỗi chất.
\( \to m = 0,3.106 + 0,3.100 = 61,8{\text{ gam}}\)
