Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 9 câu hỏi như sau: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 trong khí trơ . Sau một thời gian thu được 29,4 gam hỗn hợp X. Chia X thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 vào lượng dư dung dịch HCl loãng nóng, thu được 3,36 lit H2 (đktc), Hòa phần 2 vào lượng dư dung dịch NaOH đặc nóng, thu được 0,84 lit
H2 (đktc). Biết phản ứng ở phần 1 và 2 đều xảy ra hoàn toàn. Tính hiệu suất pư nhiệt nhôm
Mọi gười giải giúp e với, e đag vội
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp:
Hiệu suất 81,9%
Lời giải và giải thích chi tiết:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + F{e_2}{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{O_3} + 2Fe\)
Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau, mỗi phần chứa 14,7 gam.
Vì cho phần 2 vào NaOH đặc nóng thu được khí nên Al dư.
\(NaOH + Al + {H_2}O\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + \frac{3}{2}{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,84}}{{22,4}} = 0,0375{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Al{\text{ dư}}}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,025{\text{ mol}}\)
Cho phần 1 vào HCl loãng dư
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al{\text{dư}}}} + {n_{Fe}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Fe}} = 0,1125{\text{mol}}\)
\( \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,05625{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{14,7 – 0,025.27 – 0,1125.56 – 0,05625.102}}{{160}} = 1,9875{\text{gam}} \to {{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}} = 0,01242{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{Al{\text{ tham gia}}}} = {n_{Al{\text{ dư}}}} + 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,025 + 0,05625.2 = 0,1375{\text{ mol}}\)
\({n_{F{e_2}{O_3}{\text{ tham gia}}}} = {n_{F{e_2}{O_3}{\text{ dư}}}} + \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,01242 + \frac{{0,1125}}{2} = 0,06867{\text{ mol}}\)
Vì \({n_{Al}} > 2{n_{F{e_2}{O_3}}}\) nên Al dư
Vậy hiệu suất tính theo oxit sắt
H=\(\frac{{\frac{{0,1125}}{2}}}{{0,06867}} = 81,9\% \)
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Bạn xem hình
