Hóa học Lớp 8: Đề bài : Người ta điều chế Fe từ Fe3O4 theo PT như sau: 4 CO + Fe3O4 => 3 Fe + 4 CO2 a.Nếu dùng 2 tấn quặng chứa

Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 8 câu hỏi như sau: Đề bài : Người ta điều chế Fe từ Fe3O4 theo PT như sau:
4 CO + Fe3O4 —> 3 Fe + 4 CO2
a.Nếu dùng 2 tấn quặng chứa 90% là Fe3O4 thì lượng sắt thu được là bao nhiêu?
b.Muốn dùng 11,2 tấn sắt thì phải dùng bao nhiêu tấn Fe3O4 ?
Giải chi tiết giúp mình với ạ

---

Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:

Giải đáp

1. a) PTHH:

Fe₃O₄ + 4CO =(nhiệt)=> 3Fe + 4CO₂

1 (mol)————————3 (mol)

232(kg)———————-168(kg)

900 (kg)———————-x (kg)

Ta có: Khối lượng Fe₃O₄ có trong 1 tân quặng là: m_Fe3O4 = 1 x 90% = 0.9 (tấn ) = 900 (kg)

Lập các tỉ lệ số mol và khối lượng theo phương trình ( x là khối lượng kim loại sắt thu được )

=> x = 900×168232≈651,72(kg)900×168232≈651,72(kg)

b)PTHH:

Fe₃O₄ + 4CO =(nhiệt)=> 3Fe + 4CO₂

1 (mol)———————-3(mol)

232 (tấn)———————168 (tấn)

y (tấn)————————–1 (tấn)

Lập các số mol và khối lượng trên phương trình ( y là khối lượng Fe₃O₄ cần dùng )

=> y = 1×232168=1,4(tấn)1×232168=1,4(tấn)

=> Khối lượng quặng cần dùng: m_quặng = 1,4÷90100=1,556(tấn)1,4÷90100=1,556(tấn)

 

Lời giải và giải thích chi tiết:

 

---