Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 8 câu hỏi như sau: CxHyOz + O2 —> CO2 + H2O.Cân bằng và Giải thích cách cân bằng giúp mình ạ
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Cân bằng oxi sau cùng vì O xuất hiện trong nhiều hợp chất.
Vế phải có 2H, vế trái có yH nên thêm 2 vào $C_xH_yO_z$, thêm y vào $H_2O$.
Vế trái có 2x C, vế phải có 1C nên thêm 2x vào $CO_2$.
Vế phải đã được điền hết hệ số, vế trái thì chưa. Vế phải có 4x+y O, vế trái cũng phải có 4x+y O. Trong $C_xH_yO_z$ đã có 2z O nên trong $O_2$ có 4x+y-2z O.
Vậy hệ số của $O_2$ là $\dfrac{4x+y-2z}{2}$ do phân tử $O_2$ có 2O.
PTHH:
$2C_xH_yO_z+\dfrac{4x+y-2z}{2}O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2xCO_2+yH_2O$
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Để bảo toàn nguyên tố với $C$: điền $x$ vào $CO_2$
Để bảo toàn nguyên tố với $H$: điền $\dfrac{y}{2}$ vào $H_2O$
Sau phản ứng, tổng số nguyên tử $O$: $2.x + \dfrac{y}{2}$
Gọi $a$ là hệ số cân bằng của $O_2$
Trước phản ứng, số nguyên tử $O$ là :
$z + 2a$
Để bảo toàn nguyên tố với $O$ thì :
$z + 2a = 2x + \dfrac{y}{2}$
$⇒ a = \dfrac{2x+\dfrac{y}{2}-z}{2} = x + \dfrac{y}{4} – \dfrac{z}{2}$
Vậy phương trình sau khi cân bằng là :
$C_xH_yO_z + (x + \dfrac{y}{4}-\dfrac{z}{2})O_2\xrightarrow{t^o} xCO_2 + \dfrac{y}{2}H_2O$
