Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 11 câu hỏi như sau: Hoà tan m gam Al bằng dung dịch HNO3 dư thu được 6,72 lít khí N2 và dung dịch chứa X gam muối . Tính m và x
2/ hoà tan 25,6 gam hỗn hợp Cu và CuO vào dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí NO là sản phẩm duy nhất
a) viết phương trình puhh xảy ra
B) tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp ban đầu
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp:
1) $m = 21,6g; x = 170,4 g$
2) $\% {m_{Cu}} = 37,5\% ;\% {m_{CuO}} = 62,5\% $
Lời giải và giải thích chi tiết:
1) ${n_{{N_2}}} = 0,3mol$
Bảo toàn electron: $3{n_{Al}} = 8{n_{{N_2}}} \Rightarrow {n_{Al}} = \dfrac{8}{3}{n_{{N_2}}} = 0,8mol$
$ \Rightarrow m = 27.0,8 = 21,6g$
$x = {m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,8.213 = 170,4g$
2)
a) $3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O$
$CuO + 2HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + {H_2}O$
b)
${n_{NO}} = 0,1mol \Rightarrow {n_{Cu}} = \dfrac{3}{2}{n_{NO}} = 0,15mol$
$\begin{gathered}
\Rightarrow {m_{Cu}} = 0,15.64 = 9,6g \hfill \\
\Rightarrow \% {m_{Cu}} = \dfrac{{9,6}}{{25,6}}.100\% = 37,5\% \hfill \\
\% {m_{CuO}} = 100 – 37,5 = 62,5\% \hfill \\
\end{gathered} $
