Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 11 câu hỏi như sau: Cho m g Al tác dụng với Fe2O3 đun nóng thu được hỗn hợp B gồm Al2O3; Al dư và Fe. Cho B tác dụng với dd HNO3 loãng dư được 0,15mol N2O và 0,3mol N2. Tìm m?
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Gửi bạn câu trả lời ạ!!!
– Xét về dãy kim loại, do Fe thuộc nhóm kim loại trung nên khi tác dụng với HNO3 chỉ sinh ra khí $NO$ và $N_2O$ , còn lại Al thuộc nhóm kim loại có tính khử mạnh , khử $N^{+5}$ xuống số oxi hóa thấp (N2O,N2,NH4+)
Ta có phương trình hóa học
$10Al+36HNO_3 ->10Al(NO_3)_3+3N_2+18H_2O$ (1)
$8Fe+30HNO_3 -> 8Fe(NO_3)_3+3N_2O+15H_2O$ (2)
$Fe_2O_3 + 2Al -> Al_2O_3 + 2Fe$ (3)
theo phương trình hóa học (1):
$3n_{Al}= 10n_{N_2}$ => $n_{Al} = \frac{0,3.10}{3} = 1 (mol)$
theo phương trình hóa học (2):
$3n_{Fe}= 8n_{N_2O}$ => $n_{Fe} = \frac{0,15.8}{3} = 0,4 (mol)$
theo phương trình hóa học (3):
$n_{Fe} = n_{Al} = 0,4 (mol) $
bảo toàn Al: $n_{Albandau}=n_{Al (phan ung)} + n_{Al(dư)} = 0,4 + 1 = 1,4 (mol)$
=> $m_{Al} = 1,4 . 27 = 37,8 (gam) $
#CBK
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp:
$37,8\ gam$
Lời giải và giải thích chi tiết:
Quá trình oxi hóa khử :
$Al^0 \to Al^{3+} + 3e$
$2N^{+5} + 8e \to 2N^{+1}$
$2N^{+5} + 10e \to 2N^0$
Bảo toàn electron : $3n_{Al} = 8n_{N_2O} + 10n_{N_2} = 4,2(mol)$
$⇒ n_{Al} = 1,4(mol)$
$⇒ m = 1,4.27 = 37,8(gam)$
