Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 11 câu hỏi như sau: Hỗn hợp gồm 29,9 g Ba(NO3)2 và 36g MgSO4 cho hoà tan vào nước thu được 500 ml dung dịch A .Tính nồng độ các ion có trong dung dịch A
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp:
$[NO^-_3]=\dfrac{598}{1305}M$
$[SO^{2-}_4]=\dfrac{484}{1305}$
$[Mg^{2+}]=0,6M$
Lời giải và giải thích chi tiết:
$n_{Ba(NO_3)_2}=\dfrac{29,9}{261}=\dfrac{299}{2610}\ mol$
$Ba(NO_3)_2\to Ba^{2+}+2NO^-_3$
$⇒n_{Ba^{2+}}=\dfrac{299}{2610}\ mol; n_{NO^-_3}=\dfrac{299}{1305}\ mol$
$n_{MgSO_4}=0,3\ mol$
$MgSO_4\to Mg^{2+}+SO^{2-}_4$
$⇒n_{Mg^{2+}}=n_{SO^{2-}_4}=0,3\ mol$
PTHH
$Ba^{2+}+SO^{2-}_4\to BaSO_4$
Thấy: $Ba^{2+}$ pư hết, $SO^{2-}_4$ dư. NÊn dung dịch chứa các ion với nồng độ mol tương ứng:
$n_{NO^-_3}=\dfrac{299}{2610}\ mol⇒[NO^-_3]=\dfrac{598}{1305}M$
$n_{SO^{2-}_4}=0,3-\dfrac{299}{2610}⇒[SO^{2-}_4]=\dfrac{484}{1305}$
$[Mg^{2+}]=0,6M$
