Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 11 câu hỏi như sau: Đổ 2ml dung dịch axit HNO3 63%(d=1,43) vào nước thu được 2 lít dung dịch. TÍnh pH của dung dịch thu được
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
mdd HNO3=D.V=1,43.2=2,86 (g)
=>mHNO3=63%.2,86=1,8018 (g)
=>nH+=nHNO3=$\frac{1,8018}{63}$=0,0286 (mol)
Vdd=2,002 (l)
=>[H+]=$\frac{0,0286}{2,002}$=1/70 (mol/l)
=>pH=-log([H+])=1,85
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp:
Lời giải và giải thích chi tiết:
$m_{dd\ HNO_3} = D.V = 1,43.2 = 2,86(gam)$
$m_{HNO_3} = m_{dd}.C\% = 2,86.63\% = 1,8018(gam)$
$n_{HNO_3} = \dfrac{1,8018}{63} = 0,0286(mol)$
$\to C_{M_{HNO_3}} = \dfrac{0,0286}{2} = 0,0143M$
$HNO_3 \to H^+ + NO_3^-$
$[H^+] = C_{M_{HNO_3}} = 0,0143M$
$\to pH = -log([H^+]) = -log(0,0143) = 1,844$
