Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 11 câu hỏi như sau: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trước H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi trong các hợp chất. Chia m gam X thành hai phần bằng nhau:
– Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H2SO4 loãng tạo ra 3,36 lít khí H2
– Phần 2: Tác dụng hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất).
Biết các thể tích đo ở đktc. Gía trị của V là ?
——- mọi người giúp mình với ạ,mình cảm ơn nhiều ——
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp là 2,24 lít.
Lời giải và giải thích chi tiết:
Đặt hai kim loại A, B là M.
– Phần 1: M + nH+ —> Mn+ + n/2H2 (1)
– Phần 2: 3M + 4nH+ + nNO3– —> 3Mn+ + nNO + 2nH2O (2)
Theo (1): Số mol e của M cho bằng số mol e của 2H+ nhận;
Theo (2): Số mol e của M cho bằng số mol e của N+5 nhận.
Vậy số mol e nhận của 2H+ bằng số mol e nhận của N+5.
2H+ + 2e —> H2 và N+5 + 3e —> N+2
0,3 <— 0,15 mol 0,3 —> 0,1 mol
VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Đặt công thức hóa học chung của 2 kim loại A,B là R với hóa trị tương ứng là n
Xét phần 1:
n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)
Quá trình oxi hóa khử:
$R^{0} \to N^{+n}+ne\\2H^{+1}+2e \to H_2^{0}$
Bảo toàn electron:
Ta có :n.n_{R}=2.n_{H_2} (1)
Xét phần 2:
Quá trình oxi hóa khử:
$R^{0} \to N^{+n}+ne\\N^{+5}+3e \to N^{+2}$
Bảo toàn electron:
Ta có :n.n_{R}=3.n_{NO} (2)
Từ (1);(2)⇒2.n_{H_2}=3.n_{NO}
⇒2.0,15=3.n_{NO}
⇒n_{NO}=0,1(mol)
⇒V=V_{NO}(đktc)=0,1.22,4=2,24(l)