Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 11 câu hỏi như sau: trộn 100ml dd HCL có pH=1 với 100 ml dung dịch gồm KOH 0,1M và NaOH aM, thu được 200ml dung dịch pH=12. Giá trị của a là?
hướng dẫn giúp mình với ạ, mình cảm ơn
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
$C_{M_{HCl}}=[H^+]=10^{-1}=0,1M$
$\Rightarrow n_{H^+}=0,1.0,1=0,01 mol$
$n_{OH^-}= n_{NaOH}+ n_{KOH}=0,1a+0,1.0,1=0,1a+0,01 mol$
$\Rightarrow n_{OH^-\text{dư}}=0,1a+0,01-0,01=0,1a$
$pOH=14-12=2$
$\Rightarrow [OH^-]=10^{-2}=0,01M$
$\Rightarrow 0,1a=0,01.0,2$
$\Leftrightarrow a=0,02M$
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp:
$a=0,02$
Lời giải và giải thích chi tiết:
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Ta có:
\([{H^ + }] = {10^{ – 1}} = 0,1\\ \to {n_{{H^ + }}} = 0,1.0,1 = 0,01{\text{ mol}}\)
\({n_{KOH}} = 0,1.0,1 = 0,01{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,1.a = 0,1a{\text{ mol}} \\\to {{\text{n}}_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} = 0,01 + 0,1a{\text{ mol}}\)
Vì dung dịch sau phản ứng có $pH=12$ nên kiềm dư
\([O{H^ – }{\text{dư] = 1}}{{\text{0}}^{ – pOH}} = {10^{ – 2}} = 0,01 \\\to {n_{O{H^ – }{\text{dư}}}} = 0,01.0,2 = 0,002 = 0,01 + 0,1a – 0,01 \\\to a = 0,02\)
