Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 10 câu hỏi như sau: dd X chứa 0.03 mol K+ ; 0.02 mol Ba2+ ; x mol OH- . dd Y chứa : y mol H+ ; 0.02 mol NO3- và z mol Cl- . trộn X với Y được 200 ml dd có pH = 13 . tìm z ?? ( z = 0.03 )
trình bày đầy đủ để mk đạo lại :)) cảm ơn ạ
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Bảo toàn điện tích với dd X:
$n_{K^+}+2n_{Ba^{2+}}=n_{OH^-}$
$\to x=0,03+0,02.2=0,07(mol)$
Bảo toàn điện tích với dd Y:
$n_{H^+}=n_{NO_3^-}+n_{Cl^-}$
$\to y=0,02+z$
$\Leftrightarrow y-z=0,02$ $(1)$
Sau khi trộn, dung dịch có $pH>7$ nên dư $OH^-$
$V_{dd}=200ml=0,2l$
$pOH=14-pH=1$
$\to [OH^-]=10^{-1}=0,1M$
$\to n_{OH^-\text{dư}}=0,1.0,2=0,02(mol)$
$H^++OH^-\to H_2O$
$\to 0,07-y=0,02$
$\to y=0,05$
Thay vào $(1)$, suy ra $z=0,95-0,02=0,03(mol)$
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp:
$z=0,03$
Lời giải và giải thích chi tiết:
$\text{Trong dung dịch X}\\ \text{Bảo toàn điện tích}\\ n_{K^+}+2.n_{Ba^{2+}}=n_{OH^-}\\ \Rightarrow 0,03+2.0,02=x\\ \Rightarrow x=0,07(mol)\\ \text{Trong dung dịch Y}\\ \text{Bảo toàn điện tích}\\ n_{H^+}=n_{NO_3^-}+n_{Cl^-}\\ \Rightarrow y=0,02+z\\ \text{Trong dung dịch Z có}\ pH=13\\ \to OH^-\ dư\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{OH^-\ dư}=0,07-(0,02+z)=0,05-z(mol)\\ \Rightarrow [OH^-\ dư ]=\dfrac{0,05-z}{0,2}(mol)\\ \Rightarrow pH=14+log([OH^-])=13\\ \Rightarrow 14+log(\dfrac{0,05-z}{0,2})=13\\ \Rightarrow z=0,03$
