Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 10 câu hỏi như sau: 1) Cho 8,8g một kim loại A thuộc nhóm 2A trong bảng tuần hoàn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10% thu được 4,928 lít khí hidro (đktc) và dung dịch B
a)Tính kim loại A
b)Tính C% của dung dịch B
2) Cho 3,1 g hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào 47g nước, thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch có tổng nồng độ phần trăm của chất tan là 9,6%.
giúp mk với ạ
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
1)
Vì \(A\) thuộc nhóm IIA nên \(A\) có hóa trị II.
Phản ứng xảy ra:
\(A + 2HCl\xrightarrow{{}}AC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,928}}{{2,24}} = 0,22{\text{ mol}}\)
\( \to {n_A} = {n_{{H_2}}} = 0,22{\text{ mol}}\)
\( \to {M_A} = \frac{{8,8}}{{0,22}} = 40 \to A:Ca{\text{ }}(canxi)\)
Ta có:
\({n_{CaC{l_2}}} = {n_{Ca}} = 0,22{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{CaC{l_2}}} = 0,22.(40 + 35,5.2) = 24,42{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,44{\text{ mol}}\)
\(\to {m_{HCl}} = 0,44.36,5 = 16,06{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{16,06}}{{10\% }} = 160,6{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_A} + {m_{dd{\text{ HCl}}}} = {m_{dd\,{\text{B}}}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to {m_{dd{\text{B}}}} = 8,8 + 160,6 – 0,22.2 = 168,96{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{CaC{l_2}}} = \frac{{24,42}}{{168,96}} = 14,45\% \)
2)
Gọi công thức chung của 2 kim loại là \(R\)
Phản ứng xảy ra:
\(2R + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2ROH + {H_2}\)
\({n_R} = \frac{{3,1}}{R} = {n_{ROH}} \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_R} = \frac{{3,1}}{{2R}}\)
BTKL:
\({m_R} + {m_{{H_2}O}} = {m_{dd}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to {m_{dd}} = 3,1 + 47 – \frac{{3,1}}{{2R}}.2 = 50,1 – \frac{{3,1}}{R}\)
Ta có:
\({m_{ROH}} = \frac{{3,1}}{R}.(R + 17) = 9,6\% .(50,1 – \frac{{3,1}}{R})\)
Giải được \(R=31\).
Vì 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau và \(23<31<39\) nên 2 kim loại là \(Na;K\).
Ta có:
\(V = {V_{{H_2}}} = \frac{{3,1}}{{2R}}.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)
