Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 10 câu hỏi như sau: Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng với một lượng dư axit H2SO4 (đặc , nóng ) sau phản ứng thu được 10,08 lít khí SO2 ( đktc, sản phẩm khử duy nhất ) và dd Y
a) tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong X
b) tính khối lượng muối thu được khi cô cạn đ Y
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Al}} = 49,1\% \\
\% {m_{Fe}} = 50,9\% \\
b)\\
m = 54,2g
\end{array}\)
Lời giải và giải thích chi tiết:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45\,mol\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
27a + 56b = 11\\
1,5a + 1,5b = 0,45\\
\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{11}} \times 100\% = 49,1\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 – 49,1 = 50,9\% \\
b)\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol\\
m = {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1 \times 342 + 0,05 \times 400 = 54,2g
\end{array}\)
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
a.
-gọi n Al=x mol
n Fe=y mol
-có 11 g hỗn hợp:
⇒27x+56y=11 g (1)
2Al+6H2SO4 đ,n→Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
x→ 0,5x 1,5x mol
2Fe+6H2SO4 đ,n→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
y→ 0,5x 1,5y mol
n SO2=1,5x+1,5y=$\frac{10,08}{22,4}$=0,45 mol (2)
từ (1) và (2),ta có hệ pt:$\left \{ {{27x+56y=11} \atop {1,5x+1,5y=0,45}} \right.$ $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$
%m Fe=$\frac{0,1.56}{11}$.100 ≈50,9 %
%m Al=100% – %m Fe=100 % – 50,9 %=49,1 %
b.
m muối=m Al2(SO4)3+m Fe2(SO4)3
=0,5.0,2.342+0,5.0,1.400=54,2 g
——————–Nguyễn Hoạt——————-
