Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 10 câu hỏi như sau: Biết sắt phản ứng với axit clohiđric xảy ra phản ứng: Fe + HCl FeCl2 + H2 ↑
Cho 11,2 gam Sắt (Fe) tác dụng với 400ml dung dịch axit clohidric (HCl), nồng độ 2M.
a) Chất nào còn dư sau phản ứng ? Khối lượng là bao nhiêu gam ?
b) Tính thể tích của H2 thu được ở đktc.
c) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch thu được (Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng
kể)
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
nFe=11,2/ 56=0,2 mol
nHCl=Cm. V=0,4. 2=0,8 mol
PTHH: Fe+2HCl–>FeCl2+H2
0,2 -> 0,4 0,2 0,2
nHCl/2>nFe/1 nên HCl còn dư và Fe pứ hết
nHCl pứ=0,4 mol
–>nHCl dư=0,8-0,4=0,4 mol
mHCl=0,4. 36,5=14,6g
b) nH2=nFe=0,2 mol
–>V H2=n. 22,4=0,2. 22,4=4,48 L
c) Do V dd không đổi nên mdd cũng không đổi và =0,4 L
Cm Fecl2=n/ V=0,2/ 0,4=0,5 M
Cm HCl dư=0,4/ 0,4=1 M
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp:
\(a,\ m_{HCl}(dư)=14,6\ g.\\ b,\ V_{H_2}=4,48\ lít.\\ c,\ C_{M_{FeCl_2}}=0,5\ M.\)
Lời giải và giải thích chi tiết:
\(a,\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol.\\ n_{HCl}=0,4\times 2=0,8\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,8}{2}\\ \Rightarrow HCl\ dư.\\ ⇒n_{HCl}(dư)=0,8-(0,2\times 2)=0,4\ mol.\\ ⇒m_{HCl}(dư)=0,4\times 36,5=14,6\ g.\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,2\times 22,4=4,48\ lít.\\ c,\ V_{\text{dd spư}}=V_{\text{dd tpư}}=400\ ml=0,4\ lít.\\ Theo\ pt:\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\ mol.\\ ⇒C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\ M.\)
chúc bạn học tốt!
