Câu hỏi:
Giúp em bài tập về nhà Hóa học lớp 10 câu hỏi như sau: Hỗn hợp gồm Fe, FeS, S, FeS2 + H2SO4 –> SO2
QUy đổi hh: Fe, S
tại sao bt e => 2nFe + 6nS= 2.nSO2 ạ
Trả lời 2:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Quy đổi hỗn hợp gồm các đơn chất, hợp chất về các nguyên tử Fe, S riêng biệt (số oxi hoá 0).
Sau phản ứng, Fe trở thành $Fe_2(SO_4)_3$, S trở thành $SO_2$, một phần S trong $H_2SO_4$ trở thành S, phần còn lại nằm trong muối.
Các quá trình oxi hoá khử:
$Fe^0\to Fe^{+3}+ 3e$ (nhường 3e)
$S^0\to S^{+4}+4e$ (nhường 4e, nếu là tác dụng với $HNO_3$ mới nhường 6e để lên $H_2SO_4$)
$S^{+6}+2e\to S^{+4}$ (nhận 2e)
Bảo toàn e: $3n_{Fe}+4n_S=2n_{SO_2}$
Trả lời 1:
Gia Sư Hoàng Khang gữi câu trả lời dành cho bạn:
Giải đáp:
Lời giải và giải thích chi tiết:
$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$S^0 → S^{4+} + 4e(1)$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}(2)$
Bảo toàn electron , ta có :
$3n_{Fe} + 4n_S = 2n_{S^{4+}(2)}$
$⇒ n_{S^{4+}(2)} = \dfrac{3n_{Fe}+4n_S}{2} = 1,5n_{Fe} + 2n_S$
mà : $n_{S^{4+}(1)} = n_S $
Suy ra :
$n_{SO_2} = n_{S^{4+}(1)} + n_{S^{4+}(2)} = n_S + 1,5n_{Fe} + 2n_S$
$⇔ 2n_{SO_2} = 3n_{Fe} + 6n_S$
